Après la découverte de l`électron par J.J. Thomson en 1897, les gens se sont rendu compte que les atomes étaient des particules encore plus petites qu`on ne le pensait auparavant. Cependant, le noyau atomique n`avait pas encore été découvert et ainsi le «modèle de pudding de prune» a été présenté en 1904. Dans ce modèle, l`atome est composé d`électrons négatifs qui flottent dans une «soupe» de charge positive, tout comme les prunes dans un pudding ou des raisins secs dans un gâteau aux fruits (figure 4,3). En 1906, Thomson a reçu le prix Nobel pour son travail dans ce domaine. Cependant, même avec le modèle Plum Pudding, il n`y avait toujours aucune compréhension de la façon dont ces électrons dans l`atome ont été arrangés. Au début du XXe siècle, des expériences d`Ernest Rutherford établissent que les atomes se composent d`un nuage diffus d`électrons chargés négativement entourant un petit noyau dense et positivement chargé. compte tenu de ces données expérimentales, Rutherford considérait naturellement un atome de modèle planétaire, le modèle Rutherford de 1911 – électrons orbitant un noyau solaire – cependant, ledit atome modèle planétaire a une difficulté technique [2]. Les lois de la mécanique classique (c.-à-d. la formule Larmor) prévoient que l`électron libérera le rayonnement électromagnétique en orbite autour d`un noyau. Parce que l`électron perdrait de l`énergie, il serait rapidement en spirale vers l`intérieur, s`effondrant dans le noyau sur une échelle de temps d`environ 16 picosecondes.

[3] ce modèle d`atome est désastreux, car il prédit que tous les atomes sont instables. [4] toute la matière se compose de particules appelées atomes. Les atomes se lient les uns aux autres pour former des éléments, qui ne contiennent qu`un seul type d`atome. Les atomes de différents éléments forment des composés, des molécules et des objets. Dans les dessins ci-dessus, nous avons dessiné de jolis cercles montrant où les électrons vont autour de l`atome. En réalité, les scientifiques ne peuvent pas dire exactement où un électron est à un moment donné ou où il va. Ils peuvent calculer la probabilité qu`un électron se trouve dans un volume donné d`espace, mais ce n`est pas la même chose que de savoir où cet électron est. Ce comportement est décrit dans le modèle quantique de l`atome. Bien que ce soit la description la plus exacte que les scientifiques ont actuellement de l`atome, il est beaucoup plus difficile à comprendre. Dans les dessins ci-dessus, le noyau est trop grand.

Ou, autrement, si le noyau va être si grand, les électrons sont trop proches. Les vrais atomes sont pour la plupart des espaces vides. Si nous voulions que nos dessins soient exacts, nous aurions à placer les électrons à environ un mile de distance. Il est clair qu`il serait difficile d`amener un dessin qui est grand en classe. Ce fut une longue attente, cependant, avant que ces fondations ont été construits sur. Ce n`est qu`en 1803 que le chimiste anglais John Dalton commença à développer une définition plus scientifique de l`atome. Il s`inspira des idées des Grecs antiques pour décrire les atomes comme de petites sphères dures qui sont indivisibles, et que les atomes d`un élément donné sont identiques les uns aux autres. Le dernier point est celui qui est à peu près encore vrai, avec l`exception notable étant les isotopes des différents éléments, qui diffèrent dans leur nombre de neutrons. Cependant, puisque le neutron ne serait pas découvert jusqu`à 1932, nous pouvons probablement pardonner à Dalton cette surveillance. Il est également venu avec des théories sur la façon dont les atomes se combinent pour faire des composés, et a également fourni la première série de symboles chimiques pour les éléments connus.